Contoh Soal Kimia: Korosi
January 25, 2019
Admin Ganteng
Sebutkan dua jenis zat yang harus ada ssehingga besi berkarat.
Jawab :
Oksigen dan air.
Mengapa barang-barang yang diletakkan di luar rumah lebih cepat berkarat daripada di dalamrumah?
Mengapa barang-barang yang diletakkan di luar rumah lebih cepat berkarat daripada di dalamrumah?
Jawab :
Karena terjadi reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) antara suatu logam dengan zat dilingkugannya. Zat lingkungan tersebut apabila di luar rumah adalah oksigen (udara) dan air
Pada salah satu cara pencegahan korosi, baja atau besi tidak disalut atau dilapisi apapun.Termasuk cara apakah itu?
Pada salah satu cara pencegahan korosi, baja atau besi tidak disalut atau dilapisi apapun.Termasuk cara apakah itu?
Jawab :
Cara tersebut termasuk cara modifikasi baja atau besi. Karena dengan cara tersebut bajaatau besi akan mengandung 11%-12% kromium (Cr) dan sedikit karbon (C), sehinggatidak akan berkarat (korosi).60.
Kaleng kemasan adalah baja yang dilapisi dengan timah. Mengapa timah yang dipilih?
Kaleng kemasan adalah baja yang dilapisi dengan timah. Mengapa timah yang dipilih?
Jawab :
Karena timah tergolong logam yang tahan karat. Baja yang dilapisi dengan timah tidak mengalami korosi karena tidak ada kontak dengan oksigen (udara) dan air. Akan tetapilapsan timah hanya melindungi baja selama lapisan tersebut utuh (tidak cacat). Apabilalapisan timah ada yang rusak (ex: tergores)maka timah justru mendorong ataumempercepat korosi besi. Hal itu terjadi karena potensial reduksi baja lebih negatif daripada timah. Oleh karena itu baja yang dilapisi timah akan membentuk suatu selelektrokimia dengan baja sebgai anode. Dengan demikian, timah mendorong korosi baja.Akan tetapi hal itu justru diharapkan, sehingga kaleng-kaleng bekas cepat hancur.
Jelaskan bagaimana magnesium dapat mencegah korosi besi. Apakah zink dapat memberi pengaruh yang sama?
Jelaskan bagaimana magnesium dapat mencegah korosi besi. Apakah zink dapat memberi pengaruh yang sama?
Jawab :
Magnesium dan zink merupakan logam yag jauh lebih aktif (lebih mudah berkarat)daripada besi. Jika logam magnesium dikontakkan dengan besi, maka magnesium ituakan berkarat tetapi besi tidak. Sama seperti zink, apabila zink kontak dengan besi makaakan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindung, dan zink yang mengalami oksidasi (berkarat). Cara kerja magnesium dan zink untuk mencegah korosi adalah sama, namun nama prosesnya saja yang berbeda. Apabila besi dikontakkan dengan magnesium disebut proses Sacrifical protection (pengorbanananode), sedangkan perlindungan zink terhadap besi disebut proses perlindungan katode.
Bagaimana cara membuat lapisan oksida yang lebih tebal pada permukaan logam aluminium?
Bagaimana cara membuat lapisan oksida yang lebih tebal pada permukaan logam aluminium?
Jawab :
Lapisan oksida pada permukaan aluminium dapat dibuat lebih tebal melalui elektrolisis,yang disebut anodizing. Anodizing adalah proses pelapisan secara elektrokimia yangmengkonversi aluminium menjadi aluminium oxide (Al2O3) pada permukaan materialyang akan dilapisi
Berikan penjelasan, mengapa besi mudah berkarat? (pergunakan daftar potensial elektrode untuk menguatkan penjelasan Anda itu ).
Berikan penjelasan, mengapa besi mudah berkarat? (pergunakan daftar potensial elektrode untuk menguatkan penjelasan Anda itu ).
Jawab :
Besi mudah berkarat kerena potensial elektrode besi jauh lebih negatif dibandingkandengan logam-logam yang lain. Apabila besi bereaksi dengan lingkungan sekitarnya(oksigen dan air) maka besi akan berkarat.
Beberapa logam, seperti zink dan aluminium, yang mempunyai potensial elektrode lebih negatif daripada besi ternyata lebih awet (lebih tahan karat). Mengapa demikian?
Beberapa logam, seperti zink dan aluminium, yang mempunyai potensial elektrode lebih negatif daripada besi ternyata lebih awet (lebih tahan karat). Mengapa demikian?
Jawab :
Aluminium dan zink merupakan logam yang lebih aktif daripada besi. Sebenarnya,aluminium dan zink berkarat lebih cepat membentuk oksida aluminium (Al2O3) danoksida zink (ZnO). Akan tetapi, perkaratan segera terhenti setelah lapisan tipis oksidaterbentuk. Lapisan itu melekat kuat pada permuaan logam, sehingga melindungi logamdi bawahnya terhadap perkaratan berlanjut.
Salah satu cara pencegahan korosi besi adalah dengan perlindungan katode. Apakah yangdimaksud dengan perlindungan katode itu?
Salah satu cara pencegahan korosi besi adalah dengan perlindungan katode. Apakah yangdimaksud dengan perlindungan katode itu?
Jawab :
Perlindungan katode merupakan suatu proses mekanisme dengan cara menjadikan besisebagai katode dan logam lain sebagai anode. Dengan demikian, besi akan mengalamireduksi sehingga terlindung, dan logam lain mengalami oksidasi sehingga akan berkarat.
Syarat nya logam lain tersebut harus mempunyai potensial elektrode lebih negatif daripada besi (Misalnya saja Zn)
Besi yang dilapisi dengan zink akan tetap terlindungi sekalipun lapisan zink itu telah rusak. Akantetapi besi yang dilapisi dengan timah akan berkarat lebih cepat jika lapisan pelindung itu rusak.Jelaskan lah mengapa demikian.
Syarat nya logam lain tersebut harus mempunyai potensial elektrode lebih negatif daripada besi (Misalnya saja Zn)
Besi yang dilapisi dengan zink akan tetap terlindungi sekalipun lapisan zink itu telah rusak. Akantetapi besi yang dilapisi dengan timah akan berkarat lebih cepat jika lapisan pelindung itu rusak.Jelaskan lah mengapa demikian.
Jawab :
Besi yang dilapisi dengan zink tidak akan berkarat meskipun lapisannya tidak utuhkarena zink tersebut mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif dibandingkandengan besi (E0 Fe = -0,44 volt, dan E0 Zn = -0,76 volt). Sedangkan apabila besi dilapisidengan timah akan berkarat lebih cepat apabila lapisan pelindung tersebut rusak, karenatimah memiliki potensial elektrode lebih positif daripada besi (E0 Fe = -0,44 volt, dan E0 Sn = -0,14 volt).
